O conceito de “triângulo do fogo” nos ensina que o fogo requer três elementos para seu desenvolvimento básico: calor, combustível e oxigênio. Sua propagação exige um quarto elemento (a reação em cadeia), mas a boa notícia é que, se você eliminar um deles, o fogo se extingue. A água é excelente para absorver o calor do fogo... porém, sob as condições corretas, pode fazer coisas que parecem contraditórias, como acender um fósforo ou queimar papel. Quer ver?
Se você pensa em um jato de água quente saindo da torneira, não. A água nesse estado não serve para um experimento dessas características. Na verdade, o líquido deve estar muito mais quente, superando em muito seu ponto de ebulição. A chave não é outra senão o vapor superaquecido. Esse tipo de vapor é relativamente fácil de fazer, desde que você tenha acesso a algumas ferramentas.
Três passos simples
- O primeiro passo é ferver água e criar vapor normal.
- O segundo passo é fazer esse vapor escapar através de um tubo de cobre enrolado como uma bobina de resfriamento.
- Finalmente, é preciso aproximar um maçarico aceso ao tubo de cobre.
Se o vapor superaquecido atingir a temperatura mínima necessária, qualquer fósforo acenderá apenas ao entrar em contato. Algo semelhante acontecerá com pedaços de papel, embora o mais provável é que os queime diretamente.
As formas mais populares de plástico não conseguem resistir ao vapor superaquecido, e ele as derreterá facilmente. O vídeo também destaca a reação do cobre diante do maçarico. Sua superfície fica preta, quando na verdade esperamos uma cor próxima ao verde.
Essa cor se manifesta muito mais tarde, graças a uma reação entre o cobre, o dióxido de carbono no ar e o enxofre. O resultado final da reação é o clássico verde-azulado, associado a um mineral conhecido como malaquita.
Definitivamente, você deve ter cuidado se decidir reproduzir este experimento em casa. O vapor superaquecido exige respeito, e qualquer contato acidental garante uma visita de emergência ao hospital.
